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    <title>105-02 酸塩基平衡、緩衝液、滴定の考え方</title>
    <ownerName>Integrated Medical Foundations</ownerName>
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    <outline text="酸塩基平衡、緩衝液、滴定">
      <outline text="問題の組み立て">
        <outline text="プロトンの供与体、受容体、保存量を特定"/>
        <outline text="ほぼ完結する反応か可逆的な平衡か">
          <outline text="二段階の混同は緩衝液計算の誤りに"/>
        </outline>
        <outline text="摂氏25度の理想的な希薄水溶液"/>
      </outline>
      <outline text="酸と塩基の定義">
        <outline text="ブレンステッド・ローリーの酸と塩基"/>
        <outline text="共役対はプロトンと電荷1単位だけ異なる"/>
        <outline text="ルイス酸は電子対を受け取り塩基は与える">
          <outline text="プロトン移動もルイスの説明に含まれる"/>
          <outline text="ルイス相互作用はプロトン移動を伴うとは限らない"/>
        </outline>
        <outline text="どちらの定義かを明確にする"/>
      </outline>
      <outline text="対数による測定">
        <outline text="pHは水素イオン活量の負の常用対数">
          <outline text="希薄溶液では濃度で活量を近似"/>
        </outline>
        <outline text="pHが1違えば活量は10倍違う">
          <outline text="pHが2違えば100倍"/>
          <outline text="pHの算術平均は混合後を表さない"/>
        </outline>
        <outline text="水のイオン積は25度で約10の−14乗">
          <outline text="pHとpOHの和は約14"/>
        </outline>
        <outline text="中性は水素イオンと水酸化物イオンの活量が等しい">
          <outline text="中性のpHはイオン積で変わる"/>
        </outline>
        <outline text="0から14は絶対的な限界ではない"/>
      </outline>
      <outline text="強さと濃度は別の量">
        <outline text="ケーエーは生成物の活量積と酸の活量の比">
          <outline text="ケーエー大、ピーケーエー小ほど強い酸"/>
        </outline>
        <outline text="濃度は単位体積当たりに加えた酸の量"/>
        <outline text="希薄な強酸と濃い弱酸は言葉で順位付け不可"/>
        <outline text="例題は0.040モル、ケーエー10の−5乗">
          <outline text="小変化近似でpHは約3.20"/>
          <outline text="解離率は約1.58パーセント"/>
          <outline text="二次方程式の解でもほぼ同じpH"/>
        </outline>
        <outline text="計算後に前提を確認する">
          <outline text="解離が大きければ減少した酸濃度を残す"/>
          <outline text="10の−8乗の強酸でpH8にはならない"/>
          <outline text="水の平衡でpHは7よりわずかに低い"/>
        </outline>
      </outline>
      <outline text="緩衝液は有限の蓄え">
        <outline text="弱酸と共役塩基、または弱塩基と共役酸"/>
        <outline text="酸は塩基性成分を、塩基は酸性成分を消費">
          <outline text="緩衝作用のない溶液よりpH変化が小さい"/>
        </outline>
        <outline text="ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式">
          <outline text="どちらの成分もゼロとしない"/>
        </outline>
        <outline text="10.0ミリモルずつ、ピーケーエー5でpH5">
          <outline text="強酸2.00ミリモルでエーマイナスがエイチエーに"/>
          <outline text="反応後の比8対12でpH4.82"/>
          <outline text="初めの比では変化なしと誤る"/>
        </outline>
      </outline>
      <outline text="緩衝能">
        <outline text="同じpHで各1.00ミリモルのみ">
          <outline text="共役塩基が尽きて強酸が余る"/>
          <outline text="もはや二成分の緩衝液ではない"/>
        </outline>
        <outline text="緩衝能はpHだけでなく量に依存"/>
        <outline text="希釈で成分比とほぼpHは保たれる">
          <outline text="一定体積当たりの緩衝能は低下"/>
        </outline>
      </outline>
      <outline text="滴定の各領域">
        <outline text="当量点は化学量論的な量が反応した点"/>
        <outline text="終点は指示薬や装置が示す変化">
          <outline text="近くなるべきだが同じ出来事ではない"/>
        </outline>
        <outline text="当量点前は酸と共役塩基が共存"/>
        <outline text="半当量点ではpHがピーケーエーに近似"/>
        <outline text="例は弱酸2.00ミリモル、強塩基0.100">
          <outline text="当量点20.0、半当量点10.0ミリリットル"/>
        </outline>
        <outline text="当量点後は過剰な強塩基が支配">
          <outline text="25.0で全体50.0中0.50ミリモル余る"/>
          <outline text="水酸化物イオン0.0100でpH12"/>
        </outline>
        <outline text="領域ごとに必要なモデルが異なる"/>
      </outline>
      <outline text="当量点のpH">
        <outline text="共役塩基が水と反応する">
          <outline text="弱酸と強塩基ではpHは7より高い"/>
          <outline text="強酸と強塩基は加水分解なく中性"/>
        </outline>
        <outline text="ケーエーとケービーの積は水のイオン積">
          <outline text="ケーエー10の−5乗でケービー10の−9乗"/>
        </outline>
        <outline text="45.0中2.00ミリモルで約0.0444"/>
        <outline text="水酸化物イオンはケービーと濃度の積の平方根">
          <outline text="pOH約5.18、pH約8.82"/>
        </outline>
      </outline>
      <outline text="強酸溶液の混合">
        <outline text="pH2とpH4を等体積ずつ混合">
          <outline text="約0.00505でpHは3ではなく約2.30"/>
          <outline text="濃い方が水素イオンの大部分を供給"/>
        </outline>
        <outline text="体積の加成性と水の寄与の無視を仮定"/>
      </outline>
      <outline text="プロトン化と生物学的推論">
        <outline text="ピーケーエーより1高いと脱プロトン化約10対1"/>
        <outline text="1低いと逆の比"/>
        <outline text="タンパク質には相互作用する複数の基">
          <outline text="一つの基では全体の電荷は決まらない"/>
        </outline>
        <outline text="多価酸は段階的にプロトンを失う"/>
        <outline text="解き方の習慣">
          <outline text="化学種を特定し化学量論反応を処理"/>
          <outline text="平衡モデルを選ぶ"/>
          <outline text="電荷収支と変化の方向で確かめる"/>
        </outline>
      </outline>
    </outline>
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